Cách tính đương lượng

     

Chuyên đề hóa học lớp 9: công thức tính nồng độ đương lượng được thanhchien3d.vn xem tư vấn và ra mắt tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Câu chữ tài liệu đã giúp các bạn học sinh giải bài tập Hóa họchiệu trái hơn. Mời các bạn tham khảo.

Bạn đang xem: Cách tính đương lượng


Đang xem: công thức tính đương lượng gam

1/ mật độ đương lượng là gì?

Đương lượng là đơn vị đo lường và tính toán dùng được sử dụng trong hóa học và sinh học. Đương lượng cần sử dụng để giám sát và đo lường khả năng một hóa học kết phù hợp với các hóa học khác. Đương lượng thường được sử dụng khi nói đến nồng độ chuẩn.

Đương lượng của một nguyên tố hay như là 1 chất là phần khối lượng nguyên tử xuất xắc phân tử khớp ứng của một đơn vị chức năng hóa trị. Đó là phần khối lượng nhỏ dại nhất của mỗi chất tính năng với nhau trong làm phản ứng hóa học.

Đương lượng gram của 1 chất là khối lượng của hóa học đó có thể thay cố hay phản bội ứng vừa hết với một gram hydro.

Đương lượng gram của một chất không phải là 1 trong giá trị nhất quyết mà nó thay đổi theo từng làm phản ứng cố kỉnh thể. Mật độ đương lượng còn mang tên gọi không giống là mật độ đương lượng gram.

Ví dụ:

Đương lượng gam của oxi là 8, vì chưng nguyên tử khối của oxi là 16, và nó có hóa trị 2 trong các hợp chất. Đương lượng gam của hiđro là 1, do nguyên tử khối của hiđro là 1, và nó gồm hóa trị một trong những mọi hợp chất phổ biến.

Còn so với các chất tinh vi như axit, bazơ, muối, thì đương lượng được xác định bằng phương pháp lấy phân tử khối của chất đó chia cho số nguyên tử hiđro trong axit, số team OH vào bazơ, số đơn vị chức năng hóa trị dương (hay âm) ứng với cùng một phân tử muối.

Ví dụ:

Nồng độ đương lượng của H2SO4 là 98 : 2 = 49 (đvC), vì trong 1 phân tử H2SO4 tất cả 2 nguyên tử H.

2/ bí quyết tính mật độ đương lượng

Công thức tính nồng độ đương lượng gram

Trong đó:

E là đương lượng gram n là số mol M là khối lượng

Cách để xác minh n là:

nếu như là axit thì n là số H+ gồm trong phân tử axit nếu là bazơ thì n là số nhóm OH- có trong phân tử bazơ nếu như là muối bột thì n bằng tổng số hóa trị của các nguyên tử kim loại có trong muối. Trường hợp là chất oxi hóa hoặc chất khử thì n là số electron dìm hay mang lại của hóa học đó

Công thức tính độ đậm đặc đương lượng CN

Trong đó:


Mm hóa học tan là trọng lượng chất tung nguyên chất (gram) E là đương lượng gram của hóa học Vdd là thể tích hỗn hợp (ml) cn là mật độ đương lượng của hỗn hợp N nào đó.

Áp dụng phép tắc tích số mol với hóa trị của các chất tham gia phản ứng là đều nhau để tính những bài toán hỗn hợp nhiều chất cùng loại phản ứng cùng với nhau sẽ chuyển vấn đề từ phức hợp nhiều bội phản ứng theo sản phẩm tự ưu tiên thành bài toán đơn giản.

3/ bài xích tập lấy một ví dụ minh họa

Ví dụ 1: dung dịch X bao gồm HCl 0,1M với H2SO4 0,15 M. Dung dịch Y tất cả NaOH 0,12 M cùng Ba(OH)2 0,04M. Tính thể tích Y bắt buộc để trung hòa 100 ml X.

Ví dụ 2: gồm hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), cùng NaOH (dung dịch B). Trộn 0,2 lít A với 0,3 lít B được dung dịch C. Để trung hòa C phải dùng 100 ml dung dịch HCl 0,5M. Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B được hỗn hợp D. Để trung hòa - nhân chính D cần dùng 200 ml hỗn hợp Ba(OH)2 0,5M. Tính nồng độ mol/l của A cùng B. Dung dịch C tất cả dư NaOH, yêu cầu lượng NaOH ban đầu phản ứng trọn vẹn với H2SO4 và HCl

Ví dụ 3: Tính nồng độ đương lượng của hỗn hợp H2SO4 98% d = 1,84g/ml trong phản nghịch ứng với kiềm NaOH?

Hướng dẫn giải

Phản ứng của H2SO4 cùng với kiềm NaOH:

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

Như vậy, 1 mol H2SO4 phân ly ra 2 ion H+ để kết hợp với 2 ion OH- của NaOH. đề nghị đương lượng gam của dung dịch H2SO4 98% , d = 184 g/ml là:

1000.1,84 = 1840 gam

Khối lượng H2SO4 nguyên hóa học có trong 1 lít dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam

Nồng độ đương lượng gam/lít của hỗn hợp H2SO4 98% là:

Vậy hỗn hợp H2SO4 98%, d= 1,84 gam/ml tương đương với nồng độ công nhân = 36,8N

Thường cần sử dụng nồng độ đương lượng để trình diễn nồng độ của hỗn hợp chuẩn, bởi vì dùng loại đơn vị chức năng nà rất giản đơn tính nồng độ hay hàm lượng của những chất đề nghị xác định.

Xem thêm: Uống Mật Ong Đúng Cách Để Giảm Cân, Uống Mật Ong Giảm Cân

4/ bài bác tập vận dụng công thức tính độ đậm đặc đương lượng

Câu 1. Tính độ đậm đặc đương lượng của dung dịch H2SO4 20% biết d = 1,14g/ml

Hướng dẫn giải bài bác tập

Giải thích công việc giải:


Single Page Là Gì ? bao gồm Phải Là xu thế Lập Trình Web vào Tương Lai?

+ C% = mct/mdd .100% = mct/(d.Vdd) .100% (1)


Công thức tính độ đậm đặc đương lượng gram là: E = M/n

+ trong đó: E là nồng độ đương lượng gram

M là khối lượng mol

n (trong trường đúng theo axit) là số nguyên tử H vào axit

(2)

Công thức tính nồng độ đương lượng cn là:

(3)

+ trong đó: mct là khối lượng chất tan nguyên chất

E là nồng độ đương lượng gram

Vdd là thể tích dung dịch

tự (1), (2), (3) ta có:


*

Câu 2. hòa tan 5 mol HCl thành 10 lít dung dịch. Tính nồng độ đương lượng gam/lít của dung dịch

Hướng dẫn giải bài tập

Khối lượng của 5 mol HCl là:

a = 5.MHCl

Nồng độ công nhân của hỗn hợp HCl là:



Câu 3. Tính nồng độ đương lượng của hỗn hợp H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml trong bội phản ứng cùng với kiềm NaOH

Phản ứng của H2SO4 cùng với kiềm NaOH:

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

Như vậy, 1 mol H2SO4 phân ly ra 2 ion H+ để kết phù hợp với 2 ion OH- của NaOH.

Nên đương lượng gam của hỗn hợp H2SO4 là D = 98/2 = 49 gam

Khối lượng của 1 lít dung dịch H2SO4 98%, d= 1,84g/ml là:

1000.1,84 = 1840 gam

Khối lượng H2SO4 nguyên hóa học có trong một lít hỗn hợp H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam

Nồng độ đương lượng gam/it của dung dịch H2SO4 98% là:



Vậy hỗn hợp H2SO4 98%, d = 1,84g/ml tương tự với nồng độ cn = 36,8N

Thường dùng nồng độ đương lượng để màn trình diễn nồng độ của những dung dịch chuẩn, bở bởi dùng loại đơn vị chức năng nồng độ này rất dễ dàng tính nồng độ tuyệt hàm lượng của các chất phải xác định.

Câu 4. Trong phản bội ứng 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

Dung dịch NaOH cùng dung dịch H2SO4 đều có nồng độ 0,02M. Hãy tính độ đậm đặc đương lượng gam/lít của cả hai dung dịch đó?

Đáp án: 0,04N

Câu 5. cho 15,5 ml hỗn hợp Na2CO3 0,1M phản nghịch ứng đầy đủ với đôi mươi ml dung dịch H2SO4 tạo thành CO2? Tính nồng độ CM, cn của dung dịch H2SO4 trong làm phản ứng đó?

Đáp án 0,155N

..

thanhchien3d.vn đã reviews tới chúng ta Công thức tính mật độ đương lượng. Công thức sẽ dành cho chúng ta ôn luyện chuyên tương tự như đi học sinh xuất sắc các cấp. Với bí quyết đương lượng này cùng với ban cơ bạn dạng các bạn sẽ chưa sử dụng đến.

Xem thêm: Top 7+ Cách Trị Mụn Thịt Bằng Tỏi Phổ Biến Và Hiệu Quả, 5 Cách Trị Mụn Thịt Bằng Tỏi

Mời những bạn tìm hiểu thêm một số tài liệu:

Trên trên đây thanhchien3d.vn đã trình làng Công thức tính mật độ đương lượng tới các bạn. Để có công dụng học tập xuất sắc và tác dụng hơn, thanhchien3d.vn xin reviews tới chúng ta học sinh tài liệu Giải bài bác tập Toán 9, Giải SBT đồ dùng Lí 9, kim chỉ nan Sinh học tập 9, chuyên đề hóa học 9. Tài liệu học hành lớp 9 nhưng thanhchien3d.vn tổng hợp biên soạn và đăng tải.

kimsa88
cf68